Recette
Faire rebondir un œuf
… avec mme Sciences !
Ingrédients
Matériel
1
Versez 2 verres de Maïzéna dans le bol.
2
Ajoutez un verre d’eau et mélangez.
3
Vous obtenez une pâte étrange. Vous pouvez faire une boule avec ; mais si vous arrêtez de la malaxer, la pâte coule entre vos doigts !
4
Avec un marteau (ou votre doigt) : si vous l’enfoncez doucement dans le bol, il s’enfonce. Si vous tapez avec, la pâte est dure comme du plâtre !
Explications simples
La coquille d’œuf s’est totalement dissoute dans le vinaigre, le « calcaire » de la coquille réagit avec l’acidité du vinaigre pour former des bulles de gaz carbonique. Il ne reste plus qu’une fine peau appelée albumine. Attention elle peut se percer.
Explications chimiques niveau collège-lycée
Acide : le vinaigre (acide acétique CH3COOH)
base : la coquille d’œuf composée de calcite (aussi appelé carbonate de calcium CaCO3)
Tout d’abord, le calcaire de la coquille, solide, réagit avec l’acide acétique pour donner de l’acétate de calcium Ca(CH3COO)2 et de l’acide carbonique H2CO3:
2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2CO3
Ensuite, l’acide carbonique se dissocie pour donner du dioxyde de carbone:
H2CO3→H2O+CO2
La réaction globale s’écrit donc
2CH3COOH(aq)+CaCO3(s)→Ca(CH3COO)2(aq)+H2O(l)+CO2(g)
Les bulles observées autour de l’œuf proviennent donc de la création de dioxyde de carbone. Dans le liquide, l’acétate de calcium Ca(CH3COO)2reste en solution, car il est facilement soluble dans l’eau.
Pour aller plus loin :
C’est pas sorcier sur les œufs :
La minéralisation d’une coquille d’œuf par la poule: (niveau collège lycée)
http://www.chimieetsociete.org/ressources/bibliotheque-de-posters/func-startdown/989/lang,fr-fr/
